Keelektronegatifan merupakan ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan elektron ikatan. Skala Pauling adalah yang paling umum digunakan. Fluor merupakan unsur yang paling elektronegatif memiliki nilai keelektronegatifan 4.0,

nilai tersebut turun ke unsur cesium dan fransium yang merupakan elektronegatif setidaknya pada skala 0,7.

Bagaimana jika dua atom elektronegatif yang sama saling berikatan?

Pertimbangkan ikatan antara dua atom, atom P dan atom Q. Jika atom sama-sama elektronegatif, keduanya memiliki kecenderungan yang sama untuk menarik pasangan elektron ikatan, dan sehingga akan ditemukan rata-rata setengah jalan antara dua atom tersebut.

Untuk mendapatkan ikatan seperti ini, atom P dan atom Q biasanya harus menjadi atom yang sama. Anda akan menemukan semacam ikatan ini, misalnya, pada molekul H2 atau Cl2 Catatan sangat penting untuk menyadari bahwa ini adalah gambaran rata-rata. Elektron sebenarnya dalam orbital molekul, dan bergerak di sekitar sepanjang waktu dalam itu orbital. Ini semacam ikatan bisa dianggap sebagai ikatan kovalen  di mana elektron dibagi secara merata antara dua atom.

Bagaimana jika atom Q sedikit lebih elektronegatif dibandingkan dengan atom P saling berikatan?

Atom Q akan menarik pasangan elektron bukan lebih dari atom P, sedangkan atom P tidak. Itu berarti bahwa berakhirnya ikatan atom Q mempunyai lebih dari yang besar bagi kerapatan elektron dan menjadi sedikit negatif. Pada saat yang sama, akhir P lebih pendek elektron menjadi sedikit positif.

Ikatan polar merupakan ikatan kovalen yang ada pemisahan muatan antara satu ujung dan yang lain , dengan kata lain di mana salah satu ujung sedikit positif dan yang lainnya sedikit negatif. Contohnya termasuk ikatan yang paling kovalen. Ikatan antara hidrogen dengan klor di HCl atau ikatan hidrogen dengan oksigen dalam air yang khas.

HCl tersusun dari dua unsur dengan keelektronegatifan yang berbeda H dan Cl

HCl tersusun dari dua unsur dengan keelektronegatifan yang berbeda H dan Cl

Jika atom Q jauh lebih elektronegatif dibandingkan dengan P, maka pasangan elektron digeser ke sebelah kanan sampai ujung ikatan atom Q. Untuk semua maksud dan tujuan, atom P telah kehilangan kontrol atas elektron, dan atom Q memiliki kontrol penuh atas kedua elektron. Ion telah terbentuk. ikatan tersebut kemudian ikatan ion daripada ikatan kovalen

About The Author

Leave Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *