Atom merupakan penyusun dasar materi, terdiri dari inti bermuatan positif dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Muatan positif pada inti biasanya diimbangi persis dengan muatan negatif dari elektron sekitarnya.

Namun, dalam beberapa unsur memiliki susunan elektron yang membuat nyaman dengan kehilangan atau memperoleh tambahan elektron. Hal ini menghasilkan sebuah atom dengan muatan total positif atau negatif yang kemudian disebut ion. Banyak contoh yang atom terionisasi seperti berikut.

Orbital elektron

Elektron menempati tingkat energi yang sangat berbeda terhadap inti bermuatan positif. Tingkat energi ini dikenal sebagai orbital. Setiap orbital dapat menempati sejumlah elektron tetap. Misalnya, s-orbital dapat memegang dua elektron dan p-orbital dapat menampung enam elektron. Dalam atom, orbital yang diisi penuh lebih menguntungkan daripada orbital terisi sebagian.

atom
Atom terionisasi ketika mereka mendapatkan atau kehilangan elektron

Sodium

Anda dapat menemukan unsur sodiaum atau natrium pada golongan 1 dari tabel periodik. Ini memiliki 11 proton bermuatan positif dan 11 elektron bermuatan negatif. Hanya ada satu elektron di orbital luar natrium, dan kehilangan elektron akan menyebabkan konfigurasi elektron yang lebih stabil dengan orbital 2p- terisi penuh. Hilangnya elektron sodium dibagian terluar berarti bahwa itu menjadi terionisasi dengan muatan positif. Simbol untuk natrium terionisasi adalah Na +.

Klorin

Advertisement
Anda dapat menemukan unsur klorin dalam kelompok 17 dari tabel periodik. Ini memiliki 17 proton bermuatan positif dan 17 elektron bermuatan negatif. Bagian terluar orbital 3p- klorin memiliki lima elektron. Orbital 3p- dengan enam elektron akan menjadi konfigurasi orbital yang stabil. Atom klorin sering menjadi terionisasi dengan memperoleh sebuah elektron untuk menstabilkan konfigurasi orbit terluar mereka. Penambahan elektron berarti bahwa klorin menjadi terionisasi dengan muatan negatif. Simbol untuk klorin terionisasi adalah Cl-.

Kalsium

Anda dapat menemukan unsur kalsium dalam kelompok 2 dari tabel periodik. Ini memiliki 20 proton bermuatan positif dan 20 elektron bermuatan negatif. Orbital terluar 4s- kalsium mengandung dua elektron. Kalsium dapat menjadi terionisasi dengan kehilangan satu atau dua elektron. Hilangnya 1 elektron mengarah ke pembentuan ion kalsium dengan muatan positif bersih +1, sementara kehilangan dua elektron mengarah ke ion kalsium dengan muatan positif bersih +2. Simbol untuk kalsium terionisasi adalah Ca + atau Ca2 +, tergantung pada jumlah elektron yang hilang.

Contoh atom yang terionisasi
Advertisement
Tagged on:                 

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *