Simak gambar di bawah. Bagaimana perubahan energi pekerja ini saat ia memanjat dan menuruni tangga? Memanjat tangga membutuhkan energi. Pada setiap langkah, Anda mendorong badan melawan gravitasi, dan mengumpulkan energi potensial. Kembali ke bawah dengan melepaskan energi potensial saat Anda turun langkah demi langkah.

Jika Anda tidak berhati-hati, Anda dapat melepaskan energi potensial sekaligus ketika Anda jatuh dari tangga (ini bukan cara yang baik). Selain itu, saat Anda lakukan mendaki atau menuruni dalam langkah-langkah kecil. Kaki Anda tidak pernah berada diantara dua posisi tangga, kaki Anda akan selalu menyentuh salah satu anak tangga untuk dapat berdiri di atasnya.anak-tangga

Model Bohr Atom

Setelah penemuan spektrum emisi hidrogen dan efek fotolistrik, fisikawan Denmark Niels Bohr (1885 – 1962) mengusulkan sebuah model baru dari atom pada tahun 1915 Bohr mengusulkan bahwa elektron tidak memancarkan energi saat mereka mengorbit inti, tetapi ada di keadaan-keadaan energi konstan yang disebutnya keadaan stasioner.

Ini berarti bahwa elektron mengorbit pada jarak tetap dari inti (lihat Gambar di bawah). Karya Bohr terutama didasarkan pada spektrum emisi hidrogen. Hal ini juga disebut sebagai model planet atom. Ini menjelaskan cara kerja bagian dalam atom hidrogen. Bohr dianugerahi Penghargaan Nobel dalam Fisika pada tahun 1922 untuk karyanya.

Bohr menjelaskan bahwa elektron dapat pindah ke orbit yang berbeda dengan penambahan energi. Ketika energi dihilangkan, elektron kembali ke keadaan dasar mereka, memancarkan jumlah energi yang sesuai – sebuah kuantum cahaya, atau foton. Ini adalah dasar untuk apa yang kemudian dikenal sebagai teori kuantum. Ini adalah teori yang didasarkan pada prinsip bahwa materi dan energi memiliki sifat-sifat baik partikel dan gelombang. Ini menyumbang berbagai fenomena fisik, termasuk keberadaan paket diskrit energi dan materi, prinsip ketidakpastian, dan prinsip eksklusi.

Menurut model Bohr, sering disebut sebagai model planet, elektron mengelilingi inti atom pada jalur yang diijinkan tertentu yang disebut orbit. Ketika elektron adalah di salah satu orbit, energinya adalah tetap. Keadaan dasar dari atom hidrogen, di mana energi yang terendah, adalah ketika elektron berada dalam orbit yang paling dekat dengan inti. Orbit yang jauh dari inti semua energi berturut-turut lebih besar. Elektron tidak diperbolehkan untuk menduduki salah satu ruang di antara orbit. Sebuah analogi sehari-hari untuk model Bohr adalah anak tangga. Ketika Anda bergerak ke atas atau bawah tangga, Anda hanya dapat menempati anak tangga tertentu dan tidak bisa di ruang-ruang di antara anak tangga. Bergerak menaiki tangga meningkatkan energi potensial Anda, saat bergerak menuruni tangga akan menurunkan energi Anda.

model atom hidrogen Bohr
model atom hidrogen Bohr

Kelemahan Teori Atom Bohr

Teori atom Bohr gagal karena keterbatasan berikut:

1) model atom Bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga Mekanika Newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.

2) Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut Schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun.

3) tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron

4) ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori Bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen

5) Teori Bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.

6) tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek Zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek Stark.

Karya Bohr memiliki pengaruh yang kuat pada pemahaman modern kita tentang cara kerja atom. Namun, modelnya bekerja dengan baik untuk penjelasan emisi atom hidrogen, tetapi serius terbatas bila diterapkan pada atom lain. Tak lama setelah Bohr mempublikasikan model planet atom nya, beberapa penemuan baru dibuat, yang mengakibatkan, lagi-lagi, merevisi pandangan tentang atom.

Aplikasi fisika atom

Program fisika atom sering melibatkan pekerjaan dari sistem atom dan molekul sederhana dalam fase gas, pada permukaan, dan dalam padatan. Ketepatan yang melekat dari pengukuran pada sistem atom dan molekul sederhana digunakan dalam studi fisika fundamental serta untuk aplikasi tertentu. Karya eksperimental yang sering digunakan dalam: Sinar laser, dioda laser, optik, ultraviolet dan spektrometer inframerah, mikrowave dan frekuensi radio spektrometer dan peralatan pengolahan sinyal.

Ringkasan

Model atom Bohr mendalilkan bahwa elektron mengorbit inti pada tingkat energi tetap. Orbit yang jauh dari inti ada pada tingkat energi yang lebih tinggi. Ketika elektron kembali ke tingkat energi yang lebih rendah, mereka memancarkan energi dalam bentuk cahaya.

Kelemahan Teori Model Atom Bohr
Tagged on:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *