Amonia (NH3) adalah gas tidak berwarna berbau tajam dan sangat larut dalam air terdiri dari nitrogen dan hidrogen. Amonia adalah senyawa yang stabil dan berfungsi sebagai bahan awal untuk produksi banyak senyawa nitrogen yang penting secara komersial.

Penggunaan amonia

Penggunaan utama amonia adalah sebagai pupuk. Amonia dapat diterapkan secara langsung atau dalam bentuk garam-garam amonium, seperti amonium nitrat, NH4NO3, amonium sulfat, (NH4)2SO4, dan berbagai amonium fosfat. Urea, (H2N)2C = O, juga digunakan sebagai sumber nitrogen untuk pupuk.

Amonia juga digunakan dalam pembuatan bahan peledak komersial (misalnya, trinitrotoluene (TNT), nitrogliserin, dan nitroselulosa). Amonia cair adalah pelarut yang mengandung amonium hidroksida, dan digunakan sebagai cairan pembersih rumah tangga.

Dalam industri tekstil, amonia digunakan dalam pembuatan serat sintetis, seperti nilon dan rayon. Selain itu, digunakan dalam proses pencelupan dan gerusan dari kapas, wol, dan sutra. Amonia berfungsi sebagai katalis dalam produksi beberapa resin sintetis. Lebih penting lagi, menetralkan asam produk dari penyulingan minyak bumi, dan industri karet mencegah pembekuan lateks mentah selama transportasi dari perkebunan ke pabrik. Amonia juga digunakan baik dalam proses amonia-soda (juga disebut proses Solvay), metode yang banyak digunakan untuk memproduksi soda abu, dan proses Ostwald, sebuah metode untuk mengubah amonia menjadi asam nitrat.

Amonia digunakan dalam berbagai proses metalurgi, termasuk nitridasi lembaran alloy  untuk mengeraskan permukaan mereka. Karena amonia bisa diurai dengan mudah untuk menghasilkan hidrogen, itu adalah sumber portabel yang nyaman atom hidrogen untuk pengelasan. Selain itu, ammonia dapat menyerap sejumlah besar panas dari sekitarnya (yaitu, satu gram amonia menyerap 327 kalori panas), yang membuatnya berguna sebagai pendingin dalam peralatan pendingin dan AC. Akhirnya, penggunaan kecil amonia adalah dimasukkan dalam zat-zat pembersih rumah tangga tertentu.

Sejarah amonia

Amonia murni pertama kali dibuat oleh ilmuwan Inggris Joseph Priestley fisik pada tahun 1774, dan komposisi yang tepat yang ditentukan oleh kimiawan Perancis Claude-Louis Berthollet pada 1785. Amonia secara konsisten di antara lima teratas bahan kimia yang diproduksi di Amerika Serikat. Metode komersial utama memproduksi amonia dengan proses Haber-Bosch, yang melibatkan reaksi langsung dari hidrogen dan unsur unsur nitrogen.

N2 + 3H2 → 2NH3

Reaksi ini memerlukan penggunaan katalis, tekanan tinggi (100-1000 atmosfer), dan suhu tinggi (400-550 ° C [750-1020 ° F]). Sebenarnya, keseimbangan antara unsur-unsur dan amonia mendukung pembentukan amonia pada suhu rendah, tetapi suhu tinggi diperlukan untuk mencapai tingkat yang memuaskan pembentukan amonia. Beberapa katalis yang berbeda dapat dimanfaatkan. Biasanya katalis besi yang mengandung oksida besi. Namun, baik magnesium oksida pada aluminium oksida yang telah diaktifkan oleh oksida logam alkali dan rutenium pada karbon telah digunakan sebagai katalis. Di laboratorium, amonia terbaik disintesis oleh hidrolisis dari nitrida.

Mg3N2 logam + 6H2O → 2NH3 + 3 mg (OH)2

Sifat fisik amonia

Amonia adalah gas tidak berwarna dengan bau yang tajam menyengat. Titik didihnya adalah -33,35 ° C (-28,03 ° F), dan titik bekunya adalah -77,7 ° C (-107,8 ° F). Memiliki kalor penguapan tinggi (23,3 kilojoule per mol pada titik didihnya) dan dapat ditangani sebagai cairan dalam wadah termal terisolasi di laboratorium. (Kalor penguapan suatu zat adalah jumlah kilojoule yang dibutuhkan untuk menguapkan satu mol zat dengan tidak ada perubahan suhu.) Molekul amonia memiliki bentuk piramida trigonal dengan atom hidrogen tiga dan sepasang elektron melekat pada atom nitrogen. Konstanta dielektrik amonia (22 pada -34 ° C [-29 ° F]) adalah lebih rendah dari air (81 pada 25 ° C [77 ° F]), jadi pelarut yang lebih baik untuk bahan organik.

Pembakaran amonia menghasilkan gas nitrogen dan air.

4NH3 + 3O2 + panas → 2N2 + 6H2O

Namun, dengan penggunaan katalis dan di bawah kondisi suhu yang tepat, amonia bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan oksida nitrat, NO, yang dioksidasi menjadi nitrogen dioksida, NO2, dan digunakan dalam sintesis industri asam nitrat.

Amonia mudah larut dalam air dengan pelepasan panas.

NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH

ini larutan basa amonia dan kadang-kadang disebut larutan amonium hidroksida (NH4OH).
Amonia cair digunakan secara luas sebagai pelarut berair. Logam alkali serta logam alkali tanah berat dan bahkan beberapa logam transisi larut dalam amonia cair, menghasilkan larutan biru.

Pengertian Amonia NH3
Tagged on:

One thought on “Pengertian Amonia NH3

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *