Bagaimana cara kerja insulin? Diabetes mellitus adalah gangguan metabolisme glukosa di mana produksi insulin oleh pankreas terganggu. Karena insulin membantu glukosa masuk ke dalam sel, penurunan hormon

ini berarti bahwa glukosa tidak dapat digunakan dalam mode normal. Ketika ini terjadi, tubuh mulai memecah lemak, menghasilkan penurunan pH darah. Sistem kimia dalam tubuh dapat menyeimbangkan perubahan pH ini untuk sementara waktu, tetapi produksi asam yang berlebihan dapat menimbulkan masalah serius jika tidak dikoreksi dengan pemberian insulin untuk mengembalikan penggunaan metabolisme normal dari glukosa.

Larutan Penyangga

Jika hanya 1,0 mL 0,10 M asam klorida ditambahkan ke 1,0 L air murni pH turun drastis 7,0-4,0. Peningkatan ini adalah 1.000 kali lipat dalam keasaman dari larutan. Untuk berbagai tujuan, itu diinginkan untuk memiliki larutan yang mampu menahan perubahan besar seperti pH ketika sejumlah relatif kecil asam atau basa ditambahkan kepada mereka. Larutan tersebut disebut buffer.

Larutan penyangga adalah larutan asam lemah atau basa dan garamnya. Kedua komponen harus hadir dalam sistem untuk bertindak sebagai penyangga untuk melawan perubahan pH. Larutan buffer secara komersial, yang memiliki berbagai nilai pH, dapat diperoleh.

Beberapa sistem penyangga umum tercantum dalam Tabel di bawah ini:

Sistem penyangga Kompoenen penyangga pH buffer (molaritas yang sama dari kedua komponen)
Asam asetat/ionasetat CH3COOH / CH3COO 4.74
Ionasam karbonat/hidrogenkarbonat H2CO3 / HCO3 6.38
iondihidrogen fosfat/Ionfosfathidrogen H2PO4/ HPO4 2− 7.21
amonia/Ionamonium NH3 / NH4 + 9.25

Salah satu contoh buffer adalah larutan yang terbuat dari asam asetat (asam lemah) dan natrium asetat (garam). PH buffer yang terdiri dari 0,50 M CH3COOH dan 0,50 M CH3COONa adalah 4,74. Jika 10,0 mL 1,0 M HCl ditambahkan ke 1,0 L buffer tersebut, pH hanya menurun menjadi 4,73. Kemampuan untuk “menyerap” ion hidrogen tambahan dari HCl yang ditambahkan adalah karena reaksi di bawah ini.

CH3COO + H+ → CH3COOH

Karena kedua ion asetat dan asam asetat sudah hadir dalam buffer, satu-satunya hal yang berubah adalah rasio salah satu ke yang lainnya. Perubahan kecil dalam rasio yang hanya memiliki efek yang sangat kecil pada pH.

Jika 10,0 mL dari 1,0 M NaOH ditambahkan ke yang lain 1.0 L buffer yang sama, pH hanya akan meningkat menjadi 4,76. Dalam hal ini penyangga mengambil ion hidroksida tambahan.

CH3COOH + OH → CH3COO + H2O

Sekali lagi rasio ion asetat menjadi asam asetat sedikit berubah, kali ini menyebabkan peningkatan yang sangat kecil dalam pH.

Hal ini dimungkinkan untuk menambahkan begitu banyak asam atau basa ke buffer yang kemampuannya untuk melawan perubahan yang signifikan dalam pH akan kewalahan. Ada kapasitas tertentu jumlah buffer asam atau basa yang dapat ditambahkan ke larutan buffer sebelum perubahan besar dalam pH terjadi. Kapasitas buffer terlampaui ketika jumlah mol H+ atau OH yang ditambahkan ke penyangga melebihi jumlah mol komponen penyangga.

About The Author

Leave Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *