Proteksi katodik adalah metode untuk melindungi struktur logam dari korosi. Logam dengan struktur yang dibuat - biasanya baja - rentan terhadap korosi melalui reaksi oksidasi ketika mereka sering terjadi kontak dengan air.

Reaksi dapat melibatkan logam yang menyerah elektron dan didorong oleh jejak garam terlarut dalam air, menyebabkan air untuk bertindak sebagai elektrolit. Korosi dapat dipandang sebagai proses elektrokimia. Proteksi katodik mengubah struktur logam ke katoda – elektroda bermuatan positif – dengan mendirikan sebuah sel elektrokimia menggunakan logam yang lebih elektropositif sebagai anoda, sehingga struktur tidak kehilangan elektron ke lingkungannya.

Metode perlindungan dapat digunakan pada pipa bawah tanah dan tangki; struktur bagian atas tanah, seperti tiang listrik; dan sebagian struktur terendam, seperti kapal dan rig pengeboran. Hal ini juga dapat digunakan untuk melindungi batang baja pada beton bertulang.

Logam yang lebih tahan terhadap korosi cenderung lebih mahal daripada baja dan mungkin tidak memiliki kekuatan yang diperlukan, sehingga mencegah korosi pada baja dengan melindunginya yang merupakan pilihan terbaik, meskipun logam lain yang dapat menimbulkan korosi juga dapat dilindungi dengan cara ini.

Proteksi katodik

Baja terutama terdiri dari besi, yang memiliki potensial redoks -0,41 volt. Ini berarti bahwa itu akan cenderung kehilangan elektron di lingkungan yang memiliki potensi redoks kurang negatif, seperti air, yang mungkin bersentuhan dengan logam ini dalam bentuk hujan, kondensasi atau tanah lembab di sekitarnya. Tetesan air yang terjadi kontak dengan besi membentuk sel elektrokimia di mana besi dioksidasi oleh reaksi Fe -> Fe2 + + 2e. ion Besi II (Fe2 +) masuk ke dalam larutan dalam air, sedangkan elektron mengalir melalui logam, dan di tepi air, interaksi dari elektron, oksigen dan air menghasilkan ion hidroksida (OH-) dengan reaksi: O2 + 2H2O + 4e -> 4OH. Ion hidroksida negatif bereaksi dengan ion besi II positif dalam air, membentuk larut besi II hidroksida (Fe (OH)2), yang kemudian teroksidasi menjadi besi III oksida (Fe2O3), yang lebih dikenal sebagai karat.

Ada dua metode utama perlindungan katodik yang berusaha untuk mencegah korosi ini dengan menyediakan alternatif sumber elektron. Dalam perlindungan galvanik, logam dengan potensial redoks lebih negatif dari logam yang akan dilindungi terhubung ke struktur dengan kawat terisolasi, membentuk anoda. Magnesium, dengan potensial redoks dari -2,38 volt sering digunakan untuk tujuan ini – logam lainnya yang umum digunakan adalah aluminium dan seng. Prosedur ini membentuk sebuah sel listrik dengan arus yang mengalir dari anoda ke struktur, yang bertindak sebagai katoda. Anoda kehilangan elektron dan berkarat; untuk alasan ini, diketahui sebagai “anoda korban.”

Masalah dengan perlindungan katodik galvanik adalah bahwa, pada akhirnya, anoda akan berkarat ke titik di mana tidak lagi memberikan perlindungan dan perlu diganti. Sebuah sistem proteksi katodik alternatif seperti Impressed Current Cathodic Protection (ICCP). Hal ini mirip dengan metode galvanik, kecuali bahwa catu daya yang digunakan untuk menghasilkan arus listrik dari anoda ke struktur harus dilindungi. Sebuah arus searah (DC), sebagai lawan arus bolak-balik (AC), diperlukan, sehingga penyearah digunakan untuk mengkonversi AC ke DC. Metode ini memberikan perlindungan lancar yang lebih lama dengan dipasok dari luar bukannya dihasilkan oleh reaksi anoda dengan lingkungannya, sehingga umur anoda sangat meningkat.

Pengertian Proteksi katodik
Tagged on:     

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *