Pada tahun 1989, dua ilmuwan mengumumkan bahwa mereka telah mencapai "fusi dingin", yakni proses fusi bersama unsur yang pada dasarnya terjadi pada suhu kamar untuk mencapai produksi energi.

Hipotesisnya adalah bahwa fusi akan menghasilkan lebih banyak energi daripada yang diperlukan untuk menyebabkan proses terjadi. Proses mereka melibatkan elektrolisis air berat (molekul air yang mengandung beberapa deuterium bukan hidrogen normal) pada elektroda paladium. Percobaan tidak dapat direproduksi. Namun, dalam tahun-tahun terakhir, baik peneliti industri dan pemerintah melihat beberapa studi proses yang lain tentang topik ini juga. Bagaimanapun, Fusi dingin mungkin tidak begitu “dingin”.

Sel elektrolisis

Sebuah sel volta menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. Hal ini juga memungkinkan untuk melakukan hal yang sebaliknya. Ketika sumber eksternal arus langsung diterapkan pada sel elektrokimia, reaksi yang biasanya tidak spontan dapat dibuat untuk berlangsung.

Elektrolisis adalah proses di mana energi listrik digunakan untuk menyebabkan reaksi kimia tidak spontan akan terjadi. Elektrolisis bertanggung jawab atas munculnya banyak benda sehari-hari seperti perhiasan berlapis emas atau berlapis perak dan bumper mobil berlapis krom.

Sebuah sel elektrolisis adalah alat yang digunakan untuk melakukan reaksi elektrolisis. Dalam sel elektrolit, arus listrik diterapkan untuk menyediakan sumber elektron untuk mendorong reaksi ke arah tidak spontan. Dalam sel volta, reaksi berjalan dalam arah yang melepaskan elektron secara spontan. Dalam sel elektrolit, masukan elektron dari sumber eksternal memaksa reaksi untuk pergi ke arah yang berlawanan.

Pengertian Sel elektrolisis

Pengertian Sel elektrolisis. Sel Zn/Cu

Arah spontan untuk reaksi antara Zn dan Cu adalah untuk logam Zn akan teroksidasi menjadi ion Zn2 +, sedangkan ion Cu2 + direduksi menjadi logam Cu. Hal ini membuat elektroda seng adalah anoda dan elektroda tembaga adalah katoda. Ketika setengah sel yang sama yang terhubung ke baterai melalui kawat eksternal, reaksi dipaksa untuk berjalan dalam arah yang berlawanan. Elektroda seng sekarang katoda dan elektroda tembaga anoda.

Oksidasi (anoda) Cu → Cu2+ + 2e Eo = -3,4 V
Reduksi (katoda) Zn2+ + 2e- → Zn Eo = -0,76V
Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn Eo sel = -1,10 V

Potensi sel standar adalah negatif, menunjukkan reaksi tidak spontan. Baterai harus mampu memberikan minimal 1.10 V arus searah agar reaksi akan terjadi. Perbedaan lain antara sel volta dan sel elektrolitik adalah tanda-tanda dari elektroda. Dalam sel volta, anoda adalah negatif dan katoda positif. Dalam sel elektrolit, anoda positif karena terhubung ke terminal positif baterai. Katoda karena itu negatif. Elektron masih mengalir melalui sel membentuk anoda ke katoda.

About The Author

Leave Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *