Jika Anda memecah molekul menjadi potongan-potongan terkecil individual, Anda mendapatkan unsur dari jenis yang sama. Jika Anda memotong senyawa menjadi potongan-potongan terkecil individual, Anda menyisakan bagian unsur-unsur dari berbagai jenis.

Tapi, bahkan unsur pun terbuat dari sesuatu yaitu: atom. Atom suatu unsur adalah “bagian” terkecil dari materi yang dapat diukur. Tentu saja, atom terdiri dari sesuatu yang disebut partikel subatom.

Tetapi partikel-partikel sub-atomik tidak dapat diambil dari atom tanpa merusak atom. Oleh karena itu, atom yang paling kecil dari keseluruhan, bagian dari yang stabil sebuah unsur yang masih memiliki semua sifat-sifat unsur itu.

Bagian-bagian unsur

Ketika berbicara tentang kimia, istilah “unsur” tidak mengacu pada air, udara, api, atau bumi. Sebaliknya, unsur adalah “bahan” yang membentuk air, udara, api, atau bumi. Analogi berikut dapat membantu Anda memahami perbedaan antara unsur, molekul, dan senyawa.

Bayangkan resep untuk membuat chocolate chips. Pertama, Anda perlu untuk mencampur bahan basah: mentega, gula, telur, dan vanili. Pertimbangkan masing-masing bahan sebagai unsur yang terpisah. Anda perlu dua batang unsur mentega. Ketika Anda menggabungkan mentega ditambah mentega, Anda mendapatkan sebuah molekul mentega. Sebelum Anda menambahkan unsur telur, Anda harus mengocok mereka.

Jadi, ketika Anda menambahkan telur ditambah telur dalam piring kecil, Anda mendapatkan sebuah molekul telur. Ketika semua bahan basah dicampur bersama-sama, Anda mendapatkan senyawa yang disebut “basah.”

Selanjutnya, Anda perlu untuk mencampur bersama-sama bahan kering: tepung, garam, dan baking soda. Pikirkan masing-masing bahan sebagai unsur yang terpisah. Ketika semua bahan kering dicampur bersama-sama, Anda mendapatkan senyawa yang disebut Hanya bila senyawa basah dicampur dengan senyawa kering adalah reaksi yang cukup untuk menambahkan unsur yang paling penting “kering.”: Chocolate chips.

Model Atom Bohr

Anda dapat berterima kasih kepada ilmuwan Denmark Niels Bohr yang telah memberikan gambaran tenatng model atom. Tapi, sebenarnya, atom adalah istilah yang digunakan oleh filsuf Yunani sejak 450 SM. Para filsuf tahu masalah yang terdiri dari bahan penyusun terkecil. Tapi butuh sampai kurang dari 100 tahun yang lalu untuk sampai dalam sebuah model untuk menjelaskan bagaimananya.

Di dalam atom: Proton dan neutron

Di dalam nukleus (inti) atom terdapat dua jenis partikel (potongan materi). Mereka disebut partikel subatomik karena mereka lebih kecil dari atom (sub = kurang, bawah, seperti pada subscript). Partikel-partikel subatomik (potongan atom) termasuk proton, yang bermuatan positif, dan neutron, yang netral. Karena proton dan neutron positif tidak memiliki muatan, inti di pusat atom adalah positif, secara keseluruhan.

Meskipun inti atom digambarkan sebagai lingkaran, tidak memiliki bentuk yang pasti, seperti bola. Hal ini tidak seperti sel dalam tubuh. Inti atom hanya (atau tidak begitu sederhana) merupakan hasil dari perpaduan partikel positif dan netral.

Di luar atom: kulit Elektron

Atom dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Sama seperti baterai perlu memiliki kutub positif dan negatif untuk dapat berfungsi, atom memilikinya secara bersama-sama (sehingga dapat berfungsi) oleh tarikan antara inti yang positif (nukleus) dan elektron yang negatif.

isotop karbon
isotop karbon

Atom dapat memiliki beberapa kulit elektron yang mengelilingi intinya. Semakin dekat kulit dengan inti, maka semakin sedikit energi elektron yang diperlukan untuk menarik ke arah inti. Namun, jika elektron ingin pindah dari dalam ke kulit luar, ada energi yang dibutuhkan.

Apa itu isotop

Jika jumlah neutron berubah – yaitu, jika terjadi kenaikan inti atom atau kehilangan neutron – maka inti atom dapat meluruh, namun atom secara keseluruhan masih memiliki sifat kimianya. Peluruhan radioaktif ini, berarti mengeluarkan energi secara terukur. Tapi kemudian hal itu disebut isotop unsur. Isotop suatu unsur memiliki jumlah proton yang sama dalam inti atom, tetapi mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Perbedaan Unsur, Atom dan Isotop
Tagged on:         

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *