Prinsip Aufbau memberikan cara mengurutkan pengisian elektron dalam sebuah atom. Prinsip Aufbau dapat digunakan untuk menggambarkan lokasi dan tingkat energi

Bagaimana gedung ini dikonstruksi? Pembangunan gedung dimulai di bagian bawah. Fondasi diletakkan dan bangunan naik langkah demi langkah. Anda jelas tidak bisa mulai dari atap karena tidak ada tempat untuk menggantungnya. Pembangunan Gedung itu berlangsung dari tingkat terendah ke tingkat tertinggi dalam cara yang sistematis.bertingkat

Prinsip Aufbau

Dalam rangka untuk menciptakan dasar untuk konfigurasi elektron untuk setiap unsur, maka perlu untuk mengetahui cara di mana sub tingkat atom diatur sesuai dengan peningkatan energi. Gambar di bawah ini menunjukkan urutan peningkatan energi dari tiap sub tingkat.

Sub tingkat energi terendah selalu sub tingkat 1s, yang terdiri dari satu orbital. Elektron tunggal dari atom hidrogen akan menempati orbital 1s ketika atom berada dalam keadaan dasar. Saat kita lanjutkan dengan atom dengan beberapa elektron, elektron tersebut ditambahkan ke sub tingkat terendah berikutnya: 2s, 2p, 3s, dan seterusnya.

Prinsip Aufbau menyatakan bahwa elektron menempati orbital dalam urutan dari energi terendah ke tertinggi. Aufbau (Jerman: “membangun, konstruksi”) kadang-kadang prinsip ini disebut sebagai prinsip “konstruksi”. Perlu dicatat bahwa dalam atom kenyataannya tersebut tidak dibangun dengan menambahkan satu proton dan elektron pada satu waktu dan bahwa metode tersebut hanyalah bantuan bagi kita untuk memahami hasil akhir.

Prinsip Aufbau
Elektron ditambahkan ke orbital atom dalam urutan dari energi yang rendah (bawah grafik) ke tinggi (atas grafik) sesuai dengan prinsip Aufbau. Tingkat energi Utama diberi kode warna, sedangkan sublevels dikelompokkan bersama-sama dan masing-masing lingkaran merupakan orbital yang mampu menahan dua elektron.

Seperti yang terlihat pada gambar di atas, energi dari sub tingkat di tingkat energi utama yang berbeda akhirnya mulai tumpang tindih. Setelah sub tingkat 3p, tampaknya logis bahwa sub tingkat 3d harus menjadi terendah berikutnya dalam energi. Namun, sub tingkat 4s sedikit lebih rendah energi daripada sub tingkat 3d dan dengan demikian diisi pertama. Setelah pengisian sub tingkat 3d adalah 4 p, kemudian 5s dan 4d. Perhatikan bahwa sub tingkat 4f tidak diisi sampai hanya setelah sub tingkat 6s. Gambar di bawah ini adalah bantuan yang berguna dan sederhana untuk melacak urutan mengisi dari tiap sub tingkat atom.

diagram aturan pengisian elektron prinsip aufbau
Prinsip Aufbau diilustrasikan dalam diagram dengan mengikuti setiap panah merah dalam urutan dari atas ke bawah: 1s, 2s, 2p, 3s, dll

Ringkasan

Prinsip Aufbau memberikan cara mengurutkan pengisian elektron dalam sebuah atom. Hal ini dapat digunakan untuk menggambarkan lokasi dan tingkat energi setiap elektron dalam atom tertentu.

Prinsip Aufbau dalam Konfigurasi Elektron
Tagged on:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *