Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….

  1. 27a4
  2. 3a3
  3. a4
  4. 9a3
  5. 32a4

Pembahasan :

Ag3PO4    3Ag+ + PO43-

a                    3a         a

 Ksp = [Ag+]3[PO43-] = (3a)3(a) = 27a4

Jawaban : a

 Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….

  1. 2 x 10-8
  2. 2 x 10-12
  3. 4 x 10-8
  4. 4 x 10-12
  5. 16 x 10-12

Pembahasan :

Ag2CrO4     2Ag+  +  CrO42-

1×10-4             2×10-4             1×10-4

 Ksp = [Ag+]2[CrO42-]

= (2×10-4)2(1×10-4) = 4×10-12

Jawaban : d

 Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 sebesar ….

  1. 1,6 x 10-10
  2. 1,6 x 10-8
  3. 3,2 x 10-10
  4. 3,2 x 10-8
  5. 8,0 x 10-7

Pembahasan :

Kelarutan (s) PbI2 = 0,922 g/liter

= (0,922/461) mol/liter = 0,002 mol/liter

PbI2  → Pb2+  +  2I2

0,002         0,002   0,004

Ksp PbI2    = [Pb2+][I]2

= (0,002)(0,004)2

= (2×10-3)(4×10-3)2

= 32 x 10-9 = 3,2 x 10-8

Jawaban : d

Kelarutan AgCl bila Ksp AgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar ….

(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)

  1. 10,18 x 10-4 gram/liter
  2. 20,09 x 10-4 gram/liter
  3. 30,2 x 10-4 gram/liter
  4. 40,9 x 10-4 gram/liter
  5. 50,7 x 10-4 gram/liter

Pembahasan :

AgCl      Ag+  +  Cl, misal kelarutan = x

x                   x            x

 Ksp AgCl    = [Ag+][ Ag+]

                  =     x         x

                  = x2

x2    = 1,96 x 10-10

      =(1,96 x 10-10)

      = 1,4 x 10-5 mol/liter  = 1,4 x 10-5 mol/liter x 143,5 gram/mol

      = 200,9 x 10-5 gram/liter

      = 20,09 x 10-4 gram/liter

Jawaban : b

 Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….

  1. 5 x 10-12
  2. 4 x 10-12
  3. 2 x 10-12
  4. 5 x 10-13
  5. 5 x 10-14

Pembahasan :

pH = 10  pOH = 14 – 10 = 4 Þ [OH] = 10-4

Mg(OH)2      Mg2+   +   2OH

0,5×10-4             0,5×10-4       10-4

 Ksp = [Mg+][ OH]2

      = (0,5×10-4)( 10-4)

      = 0,5 x 10-12 = 5 x 10-13

Jawaban : d

 Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….

  1. AgCl Ksp = 10-10
  2. AgI Ksp = 10-16
  3. Ag2CrO4 Ksp = 3,2 x 10-12
  4. Ag2S Ksp = 1,6 x 10-11
  5. Ag2C2O4 Ksp  = 1,1 x 10-11

Pembahasan :

  1. AgCl   Ag+  + Cl

Ksp       = [Ag+][Cl] = (x)(x) = x2

x2         = 10-10

x          = (10-06)   = 10-5

  1. AgI    Ag+  + I

Ksp       = x2

x          = (10-16)   = 10-8

  1. Ag2CrO4    2Ag+  + CrO42-

                   2x              x

Ksp       = (2x)2x = 4x3

x3         = Ksp/4 = (3,2×10-12)/4 = 0,8×10-12 = 8×10-11

x          = 3(8×10-11) = 2×10-(11/3)

 

  1. Ag2   2Ag+  +  C2O42-

Ksp       = 4x3 Þ x3 = (1,6×10-11)/4 = 0,4×10-11

x          = 3(11×10-12) = 3[11] x 10-4

 Ag2C2O4    2Ag  +  C2O4

Ksp       = 4x3 = x3 = 1,1×10-11 = 11×10-12

x          = 3(11×10-12) = 3[11] x 10-4

Jadi, yang kelarutannya paling besar adalah Ag2CrO4 = 2×10-(11/3)

Jawaban : c

Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2×10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2 dengan konsentrasi 2×10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….

  1. 12
  2. 11
  3. 10
  4. 9
  5. 8

Pembahasan :

MgCl2      Mg+  +  2Cl

2×10-3          2×10-3

Mg(OH)2   à   Mg2+  +  2OH

Ksp = [Mg+][OH]2

2×10-11 = 2×10-3[OH]2

[OH]2 = (2×10-11)/ (2×10-3) = 1×10-8

[OH]   = (1×10-8)  = 1×10-4

pOH   = -log[OH] = -log(1×10-4) = 4

pH  = 14 – 4 = 10

Jawaban: c

Penambahan 81 mg  Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi  0,01 M menghasilkan senyawa berikut.

(Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)

  • PbCrO4
  • BaCrO4
  • Endapan garam kuning
  • Endapan garam rangkap

Pernyataan yang benar adalah ….

  1. 1, 2, 3
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 4
  4. 4
  5. Semua benar

Pembahasan :

Mol Na2CrO4 = 181 mg/162 = 0,5 mmol

(Na2CrO4) = 0,5mmol/1.000mL = 0,0005 M = 5 x 10-4 M

 Ba(NO3)2  +  Na2CrO4    BaCrO4  +  2NaNO3

5×10-4             5×10-4

 BaCrO4 à  Ba2+  +  CrO4-2

5×10-4           5×10-4     5×10-4

 Ksp = 2,0 x 10-10

Qc  = [Ba2+][CrO4]

      = (5×10-4)( 5×10-4)

      = 25×10-8

Qc < Ksp BaCrO4              (tidak mengendap)

 

  • Pb(NO3)2 +  Na2CrO4      PbCrO4  +  2NaNO3

5×10-4                  5×10-4

PbCrO4      Pb2+  +  (CrO42-)

Q   = [Pb2+][CrO42-]

      = (5×10-4)( 5×10-4)

      = 25 x 10-8

Qc < Kxp PbCrO4              (tidak mengendap)

Jadi, pernyataan 1, 2, 3 benar.

Endapan garam rangkap hanya dihasilkan bila garam direaksikan dengan asam atau basa.

Jawaban : a

 

Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 10-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk  dalam wujud larutan adalah ….

  1. BaCrO4 dan CaCrO4
  2. CaCrO4 dan SrCrO4
  3. CaCrO4 dan CuCrO4
  4. SrCrO4 dan CuCrO4
  5. BaCrO4 dan PbCrO4

Pembahasan :

Mol K2CrO4 = 50 mL x 10-2 = 0,5 mmol

[K2CrO4] = 0,5 mmol/100 mL = 0,005 M

 K2CrO4       K+  +  CrO42-

5×10-3                          5×10-3

 BaCrO4 à   Ba2+   +   CrO42-

        5×10-3M      5×10-3M

Q = (5×10-3)( 5×10-3)

    = 25×10-6  = 2,5 x 10-5

Qc  <  Ksp        (BrCrO4 mengendap)

 

  • CaCrO4   Cr2  +  CrO42

                    5×10-3     5×10-3

Q = (5×10-3)( 5×10-3)

    = 25×10-6  = 2,5 x 10-5

Qc  >  Ksp        (CaCr mengendap)

 

  • SrCrO4   Sr2+  +   CrO42-

        5×10-3       5×10-3

Ksp = [Sr2+][CrO42-] = (5×10-3)( 5×10-3)

      = 25×10-6  = 2,5 x 10-5

Qc  <  Ksp        (SrCrO4 tidak mengendap)

 

  • CuCrO4    Cu2+  +  CrO2

Qc = [Cu2+][CrO42-]  = (5×10-3)( 5×10-3)

     = 25×10-6  = 2,5 x 10-5

 

  • PbCrO4    Pb2+  +  CrO2

Qc = [Pb2+][CrO42-]  = (5×10-3)( 5×10-3)

      = 25×10-6  = 2,5 x 10-5

Qc  >  Ksp        (PbCrO4  mengendap)

Jawaban : d

Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah ….

  1. 1,8 x 10-13 mol/L
  2. 1,8 x 10-10 mol/L
  3. 4,5 x 10-10 mol/L
  4. 1,8 x 10-9 mol/L
  5. 6,7 x 10-9 mol/L

Pembahasan :

NaOH     Na+  +  OH

                                 0,1

Mg(OH)2     Mg2+  +  2OH

                                          0,1

Ksp = [Mg2+][OH]2

1,8 x 10-1 = (x)(0,1)2

x = (1,8×10-11)/0,01 = 1,8 x 10-9

Jawaban : d

Jika kelarutan CaF2 dalam air sama denagn s mol/L, maka Ksp CaF2 adalah ….

  1. s3
  2. 2s3
  3. 4s3
  4. 1/4s3
  5. 1/2s3

Pembahasan :

CaF2   →   Ca2+  +  2F

 s             2s

Ksp CaF2    = (Ca2+)(F)2

                  = (s)(2s)2 = 4s3

Jawaban : c

 

Berikut adalah tabel nilai Ksp dari beberapa senyawa.

No Senyawa Ksp
1

2

3

4

5

AgCl

AgCrO4

AgI

Ag2CO3

Ag2S

10-10

10-12

10-16

10-11

10-49

Diantara senyawa tersebut yang paling sukar larut adalah ….

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

Pembahasan :

Paling sukar larut berarti mempunyai kelarutan yang kecil.

  • AgCl = s2

s = (10-10) = 10-5

 

  • Ag2CrO4 = 4s3

s = 3[(10-12)/4] =10-4

 

  • AgI = s2

s = (10-16) = 10-8

 

  • Ag2CO3 = 4s3

s = 3[(10-11)/4] =10-(11/3)

 

  • Ag2S = 4s3

s = 3Ö[(10-49)/4] =10-(49/3)

 

            Jawaban : e

 

Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….

  1. 9
  2. 10
  3. 11
  4. 12
  5. 13

Pembahasan :

Mg(OH)2       Mg2+  + 2OH

                              10-2      s

 

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH]2

1×10-12      = (10-2)(s)2

      s2            = 10-12/10-2 = 10-10

      s           = 10-5

[OH]        = 10-5

pOH    = -log[OH]

                  = -log(10-5) = 5

pH       = 14 – 5 = 9

Jawaban : a

 

Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2 dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….

  1. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
  2. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
  3. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
  4. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
  5. s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2

Pembahasan :

Ksp AgN3 = s2

      s = 2√Ksp

 

Ksp Pb(N3)2 = 4s3

      s = 3(Ksp/4)

 

Ksp SrF2 = 4s3

      s = 3(Ksp/4)

 

Jadi, s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2.

Jawaban : e

 

Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4  0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….

  1. 1,0 x 10-8 M
  2. 0,2 x 10-6 M
  3. 0,4 x 10-6 M
  4. 1,2 x 10-5 M
  5. 1,4 x 10-4 M

Pembahasan :

PbSO4   →   Pb2+  +  SO42-

1,4×10-4        1,4×10-4   1,4×10-4

 

Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-] = (1,4×10-4)( 1,4×10-4) = 1,96×10-8

 

K2SO4        2K+  +  SO42-

0,05                            0,05

 

Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42+]

1,96×10-8   = s (0,05)

      s           = (1,96×10-8)/(5×10-2) = 0,392 x 10-6

                  = 0,4 x 10-6M

Jawaban : c

 

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari garam M(OH)3 mempunyai pH = 9, Ksp senyawa ini adalah ….

  1. 3,0 x 10-20
  2. 3,3 x 10-37
  3. 3,3 x 10-21
  4. 3 x 10-36
  5. 10-10

Pembahasan :

pH = 9  pOH = 14 – 9 = 5 Þ [OH] = 10-5

M(OH)3     M3+       +   3OH

                     1/3 x 10-5      10-5

 

Ksp = [M3+][OH]3 = (0,33×10-5)(10-5)

      = 0,33×10-20  = 3,3 x 10-21

Jawaban : c

 

Diketahui 500 mg AgBrO3 pada terdapat dalam 100 mL larutan KbrO3  0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah …. (Mr AgBrO3 = 236)

  1. 6 x 10-4 mol L-1
  2. 8 x 10-2 mol L-1
  3. 6 x 10-6 mol L-1
  4. 3 x 10-5 mol L-1
  5. 6 x 10-3 mol L-1

Pembahasan :

KbrO3      K+  +  BrO3

0,1                           0,1

 

[BrO3] = (0,1M x 0,1 L)/1 L = 0,01 M = 10-2M

 

Ksp AgBrO = [Ag+][BrO3]

6×10-5 = [Ag+](10-2)

[Ag+] = (6×10-5)/10-2 = 6×10-3 M

Jawaban : e

 

Soal dan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan
Tagged on:     

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *