Perhatikan tabel berikut!

No Senyawa Rumus Ksp
1

2

3

4

5

Ag2CrO4

PbSO4

Ca(OH)2

AgCl

Ba3(PO4)2

4x3

4x3

x2

x2

108x5

Senyawa dan rumus Ksp yang sesuai ditunjukkan nomor ….

  1. 1, 2, 3
  2. 1, 3, 5
  3. 1, 4, 5
  4. 2, 3, 5
  5. 3, 4, 5

Pembahasan :

  • Ag2CrO4 →   Ag+  +  CrO4

2x          x

Ksp      = (2x)2 x = 4

  • PbSO4 →   Pb2+  +  SO4

x          x

Ksp      = (x)(x) = x2

  • Ca(OH)2 →   Ca2+  +  2OH

x           2x

Ksp      = (x)(2x)2 x = 4x3

  • AgCl →   Ag+  +  Cl

x           x

Ksp      = (x)(x) = x2

  • Ba3(PO4)2 →   3Ba2+  +  2PO43-

3x            2x

Ksp      = (3x)2 (2x)2

= 27x2  4x2

= 108x5

Jawaban : c

Diketahui Ksp Ag2CO3 = 3,2 x 10-11, kelarutan Ag2CO3 (Mr = 276) tiap liternya adalah ….

  1. 55,2 mg L-1
  2. 27,6 mg L-1
  3. 13,8 mg L-1
  4. 11,0 mg L-1
  5. 1,10 mg L-1

Pembahasan :

Ag2CO3   →   2Ag+  +  CO32-

Ksp = (2s)2 s = 4s3

4s3 = 3,2 x 10-11

s3 = (3,2×10-11)/4 = 0,8×10-11 = 8×10-12

s = 3√(8×10-12) = 2×10-4 mol/liter

= 2×10-4 x 276 g/liter

= 0,0552 g/liter

= 55,2 mg/liter

Jawaban : a

 

Pada suhu tertentu, kelarutan PbCI2 dalam air adalah 1,5×10-3 mol/liter. Berdasarkan data tersebut PbCI2 mempunyai nilai Ksp ….

  1. 1,35 x 10-8
  2. 4,50 x 10-8
  3. 6,75 x 10-8
  4. 3,37 x 10-9
  5. 4,50 x 10-9

Pembahasan :

PbCI2   →   Pb2+   +   2CI

1,5×10-3      1,5×10-3    3×10-3

Ksp = [Pb2+][Cl]2

      = (1,5×10-3)( 3×10-3)2

      = (13,5×10-4 = (1,35×10-8

Jawaban : a

 

Larutan jenuh CaF2 mempunyai konsentrasi Ca2+ 2×10-4, maka Ksp CaF2 adalah ….

  1. 8 x 10-8
  2. 3,2 x 10-11
  3. 1,6 x 10-11
  4. 2 x 10-12
  5. 4 x 10-12

Pembahasan :

CaF2      Ca2+  +  2F

                  2×10-4    4×10-4

Ksp = [Ca2+][F]2

      = (2×10-4)(4×10-4)2

      = 32×10-12 = 3,2 x 10-11

Jawaban : b

Jika Ksp perak klorida sebesar 1,78 x 10-10, maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M adalah ….

  1. 1,78 x 10-5
  2. 1,78 x 10-7
  3. 1,78 x 10-8
  4. 1,78 x 10-10
  5. 1,78 x 10-13

Pembahasan :

NaCl      Na+  +  Cl

0,001                       0,001

 

AgCl   →    Ag+  +  Cl

                  s             0,001

Ksp       = (s)(0,001)

1,78 x 10-10 = s (0,001)

      s           = (1,78 x 10-10)/0,001

                  = 1,78 x 10-7

Jawaban : b

 

Jika Ksp Mg(OH)2 = 2×10-11, maka kelarutan Mg(OH)2 pada larutan yang mempunyai pH = 11 adalah ….

  1. 2,7 x 10-4
  2. 2 x 10-5
  3. 10-6
  4. 2 x 10-11
  5. 2 x 10-7

Pembahasan :

pH = 11 Þ pOH = 14 – 11 = 3

[OH] = 10-3

Mg(OH)2      Mg2+  +  2OH

                          s               10-3

Ksp       = [Mg2+][OH-3]2

2×10-11      = s (10-3)2

      s           = (2×10-11)/(10-3)2

                  = 2 x 10-5

Jawaban : b

 

Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4×10-12 maka konsentrasi ion CrO42- dalam larutan jenuh Ag2CrO4 besarnya ….

  1. 1 x 10-4 mol/L
  2. 0,5 x 10-4 mol/L
  3. 2 x 10-4 mol/L
  4. 4 x 10-4 mol/L
  5. 3 x 10-4 mol/L

Pembahasan :

Ag2CrO4       2Ag+  +  CrO42-

Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2a)2(a) = 4a3

4×10-12      = 4a3

      a3         = (4×10-12)/4 = 1×10-12

      a          = 3Ö(1×10-12) = 1×10-4

Jadi, konsentrasi ion CrO42- = 1 x 10-4M = 1 x 10-4 mol/liter

Jawaban : a

Diketahui nilai Ksp beberapa senyawa sebagai berikut :

AgCl         Ksp = 10-10

AgBr         Ksp = 10-13

AgI            Ksp = 10-16

Bila ke dalam 1 L larutan yang mengandung Cl, Br, dan I dengan konsentrasi masing-masing 10-16 M ditambahkan larutan AgNO3, sehingga konsentrasi Ag+ = 10-6M, garam yang mengendap adalah ….

  1. AgCl
  2. AgBr
  3. AgI
  4. Semua mengendap
  5. Tidak ada endapan

Pembahasan :

Qc AgCl    = [Ag+][Cl]

= (10-6)(10-16) = 10-22

(Qc  <  Ksp → tidak mengendap)

 

Qc AgBr    = Qc AgI = Qc AgCl = 10-22

Akibatnya semua Qc  <  Ksp, sehingga tidak ada yang mengendap.

Jawaban : e

Soal dan pembahasan tentang KSP
Tagged on:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *