Perhatikan! Petir sangat berbahaya. Sebuah sambaran tunggal petir bisa membawa miliar volt listrik. Itu energi yang cukup untuk menyalakan bola lampu 100 watt -selama tiga bulan!

Mengesankan seperti itu, petir tidak lebih dari aliran tiba-tiba partikel yang sangat kecil. Apa partikel yang mengalir pada petir? Jawabannya adalah elektron.

Apa itu Elektron?

Elektron adalah salah satu dari tiga jenis utama dari partikel yang membentuk atom. Dua jenis lainnya adalah proton dan neutron. Tidak seperti proton dan neutron, yang terdiri atas partikel sederhana yang lebih kecil, elektron merupakan partikel dasar yang tidak terdiri dari partikel yang lebih kecil. Mereka adalah jenis partikel fundamental yang disebut lepton. Semua lepton memiliki muatan listrik -1 atau 0.

Sifat Elektron

Elektron sangat kecil. Massa elektron hanya sekitar 1/2000 massa proton atau neutron, sehingga elektron hampir tidak memberikan kontribusi pada massa total atom. Elektron memiliki muatan listrik yakni -1, yang sama tetapi berlawanan dengan muatan proton, yaitu +1. Semua atom memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton, sehingga muatan positif dan negatif “meniadakan,” membuat atom netral.petir

Dimanakah Elektron?

Tidak seperti proton dan neutron, yang terletak di dalam inti di pusat atom, elektron ditemukan di luar inti. Karena muatan listrik berlawanan akan saling tarik, elektron yang negatif tertarik ke inti yang positif. Ini gaya tarik-menarik membuat elektron terus bergerak melalui ruang yang kosong di sekitar inti. Gambar di bawah ini adalah cara yang umum untuk mewakili struktur atom. Ini menunjukkan elektron sebagai partikel yang mengorbit inti, mirip dengan cara kalau planet-planet mengorbit matahari.

Model Struktur Atom
Gambar 2. Model Struktur Atom

Orbital

Model atom di atas berguna untuk beberapa tujuan, tapi itu terlalu sederhana ketika masuk ke lokasi elektron. Pada kenyataannya, tidak mungkin untuk mengatakan bagaimana jalur elektron yang akan diikutinya. Sebaliknya, itu hanya mungkin untuk menggambarkan kemungkinan menemukan elektron di daerah tertentu di sekitar inti. Wilayah di mana elektron paling mungkin disebut orbital. Setiap orbital dapat memiliki paling banyak dua elektron. Beberapa orbital, yang disebut orbital S, berbentuk seperti bola, dengan inti di tengah. Orbital S digambarkan pada Gambar di bawah ini. Dimana titik-titik yang padat, yaitu peluang untuk menemukan elektron lebih besar. Juga digambarkan pada Gambar di bawah ini adalah orbital P. Orbital P berbentuk seperti lonceng, dengan inti di bagian yang terjepit tali.

Orbital
(Gambar 3. Orbital)

Q: Berapa banyak elektron bisa ada pada setiap jenis orbital yang ditunjukkan di atas?

A: Ada dapat maksimal dua elektron dalam setiap orbital, terlepas dari bentuknya.

Q: Dimana inti di setiap orbital?

A: Inti berada di pusat masing-masing orbital. Itu adalah di tengah-tengah bola pada orbital S dan di bagian terjepit dari P orbital.

Bagaimana Tingkat Energi nya?

Elektron berada pada jarak tetap dari inti, disebut tingkat energi. Anda dapat melihat tiga tingkat energi pada Gambar di bawah. Diagram juga menunjukkan jumlah elektron pada setiap tingkat energi maksimum yang mungkin.

Elektron pada tingkat energi yang lebih rendah, yang lebih dekat dengan inti, memiliki energi yang lebih sedikit. Pada tingkat energi terendah, yang memiliki paling sedikit energi, hanya ada satu orbital, sehingga tingkat energi ini memiliki maksimal dua elektron.

Hanya ketika tingkat energi yang lebih rendah penuh elektron akan ditambahkan ke tingkat energi yang lebih tinggi berikutnya. Elektron pada tingkat energi yang lebih tinggi, yang lebih jauh dari inti, memiliki lebih banyak energi. Mereka juga memiliki lebih banyak orbital dan mungkin jumlah yang lebih besar dari elektron.

Elektron pada tingkat energi terluar dari suatu atom disebut elektron valensi. Mereka menentukan banyak sifat dari suatu unsur. Itu karena elektron yang terlibat dalam reaksi kimia dengan atom lain. Atom dapat berbagi atau transfer elektron valensi. Elektron bersama mengikat atom bersama untuk membentuk senyawa kimia.

Tingkat Energi Elektron
(Gambar 4. Tingkat Energi Elektron)

Q: Jika atom memiliki 12 elektron, bagaimana mereka akan didistribusikan dalam tingkat energi?

A: atom akan memiliki dua elektron pada tingkat energi pertama, delapan di tingkat energi kedua, dan dua sisanya pada tingkat energi ketiga.

Q: Kadang-kadang, sebuah elektron melompat dari satu tingkat energi yang lain. Bagaimana Anda pikir hal ini dapat terjadi?

A: Untuk mengubah tingkat energi, elektron harus baik mendapatkan atau kehilangan energi. Itu karena elektron pada tingkat energi yang lebih tinggi memiliki lebih banyak energi daripada elektron pada tingkat energi yang lebih rendah.

Ringkasan

  • Elektron adalah salah satu dari tiga jenis utama dari partikel yang membentuk atom. Mereka sangat kecil dan memiliki muatan listrik yakni -1.
  • Semua atom memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton.
  • Elektron bermuatan negatif tertarik ke inti yang positif. Ini gaya tarik-menarik membuat elektron terus bergerak di sekitar inti. Wilayah di mana elektron paling mungkin ditemukan disebut orbital.
  • Elektron berada pada jarak tetap dari inti, disebut tingkat energi. Elektron pada tingkat energi yang lebih rendah memiliki energi kurang dari elektron pada tingkat energi yang lebih tinggi

Kosa kata

Elektron: partikel atom bermuatan negatif yang bergerak di sekitar inti atom.

Sumber: http://www.ck12.org

Tingkat Energi Elektron
Tagged on:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *